Roztoku amoniaku

• struktura
• release Form
• farmakologické účinky
• Farmakodynamika a farmakokinetika
• indikace
• kontraindikace
• nežádoucí účinky
• Amoniak řešení: návod k použití
• předávkovat
• interakce
• Podmínky prodeje
• skladovací podmínky
• skladovatelnost
• Upozornění
• analogy
• pro děti
• Těhotenství a kojení
• recenze
• Cena, kde koupit

struktura

10% vodný roztok amoniak. Koncentrace účinné látky na litr roztoku - 440 ml.

Jako pomocná součást přípravy zahrnuje čištěnou vodu (v množství do 1 litru).

release Form

Roztok pro inhalaci a venkovní použití 10%. Vyrábí se v flakonah- 10 ml injekčních lahvičkách 40 a 100 ml.

Jedná se o transparentní, těkavá kapalina, bez barvy a s pronikavým zápachem.

farmakologické účinky

dráždivý, antiseptický, analeptic, dávicí.

Farmakodynamika a farmakokinetika

Prostředky dráždí kůži a provokuje exteroreceptors místní uvolňování prostaglandiny, kininov a histamin. V míše vykonává funkci Liberatore enkefaliny a endorfiny, které brání proudění bolestivých impulzů z lézí.

Po injekci do horního respiračního traktu, reaguje s zakončení trojklanného nervu a reflexně stimuluje dýchací centrum. Koncentrovaný roztok způsobuje kollikvatsiyu (změkčení a rozpuštění) z mikrobiálních buněčných proteinů.

V každém způsobu podání se rychle vylučuje z těla (především bronchiálních žláz a plic). Reflexně ovlivňuje tonus cévní stěny a srdeční činnosti.

Na místě aplikace při použití externě rozšiřuje cévy, regeneraci tkání a zlepšuje jejich trofismus a stimuluje odtoku metabolity.

Pokud podráždění kůže a podobné příčiny reflexy v od sebe vzdálených segmentových svalů a vnitřních orgánů, které přispívají k obnově poškozené funkcí a struktur.

To potlačuje budicí zaměření, která podporuje chorobný proces, který snižuje svalové napětí, hyperalgesie, odstraní cévních křečí, vyvíjí tak rušivý účinek.

Delší kontakt cauterizes kůži a sliznice, která je doprovázena překrvení tkání, rozvoji otoku a bolesti.

Přijímací per os při nízkých koncentracích stimuluje sekreci žláz, které ovlivňují emetickou centrum, reflexní zvyšuje její dráždivost a způsobuje zvracení.

Krevního řečiště se nedostali léky.

indikace

Inhalace se používá pro excitaci s lehkým dýcháním.

Požití indikován pro stimulaci zvracení (ve zředěné formě).

Zevně používá k dezinfekci rukou lékaře před chirurgickým zákrokem, ve formě pleťových vod neuralgie, bodnutí hmyzem, myositidy.

kontraindikace

Nesnášenlivost.

Lokální podání je kontraindikováno u kožních onemocnění.

Nežádoucí účinky: účinky na lidský organismus a par amoniaku

V případě obdržení řešení v nezředěné formě, může být poleptání zažívacího traktu (Jícnu a žaludku). Inhalace drogy ve vysoké koncentraci může způsobit zástavu dýchání reflex.

Amoniak řešení: návod k použití

Návod k použití amoniaku naznačuje, že se dávku upravit individuálně v závislosti na indikaci.

V chirurgické praxi jako prostředku pro ruční praní použitého roztoku metodou Spasokukotsky-Kochergina zředěním 50 ml roztoku v 1 litru vařící vody (teplý).

Při použití pro budicí dýchací roztok se nanáší na gázu nebo bavlny. Kousnutí hmyzu používané ve formě pleťové vody.

Využití amoniaku v zahradnictví

Žádost o rostliny amoniaku je velmi rozmanitá: používá se mšicemi, pro léčbu cibule z cibule fly, výživy rostlin.

Amoniak z mšic se používá v množství 2 lžíce. lžíce na 10 litrů vody. Lopata by měl také přidat trochu pracího prášku - to zajistí lepší přilnavost. Roztok se použije k postřiku rostlin.

Amoniak jako hnojivo, v tomto případě 4 l vody by měla 50 ml roztoku. Nástroj je nejen dobrým zdrojem potravy pro vnitřní i zahradních rostlin, ale také zbaví komárů a moskytů.

K zavlažování cibuli se ředí v kbelíku vody 1-2 lžíce. lžíce kapalného amoniaku. Vodní rostliny v takovém nástroji se doporučuje, protože přistání a do konce června.

Jak čistit zlato?

Existuje několik způsobů, jak čistit zlato amoniaku.

Se míchá po dobu 1 hodiny. Lžíce alkoholu se sklenicí vody a 1 polévková lžíce. lžíce žádné zbytky čisticího prostředku, a může být přidán do vody (200 ml), amoniak (1 h. lžíce) peroxid vodíku (30 ml), polovina lžička tekutého pracího prostředku.

V prvním případě je dekorace umístí do čistícího roztoku za hodinu nebo dvě ve druhém - 15 minut. Po vyčištění, zlato by měl být opláchnout vodou a otřít suchým hadříkem.

Jak čistit stříbro?

Pro provedení čištění stříbra, amoniak se ředí vodou v poměru 1:10 (1 díl alkoholu na 10 dílů vody). Výrobky ze stříbra odešel v roztoku po dobu několika hodin, pak je opláchnutí vodou a otřít měkkým hadříkem.

Pro pravidelné čištění se používá stříbrná mýdlový roztok, do kterého se přidá malé množství amoniaku.

Amoniak od švábů a mravenců

Pro potírání mravenců 100 ml roztoku, zředěného v litru vody, a promyje se tímto prostředkem v kuchyňského nábytku. Jak se zbavit švábů s amoniakem umýt podlahu.

Čpavek pro paty

Jako prostředek pro zmírnění hrubý zastavení kůže amoniaku se smíchá s glycerolem (1: 1). Agent se aplikuje na nohy před spaním, a navíc dát na ponožky.

Předávkování. Dopad na lidské tělo čpavkové výpary

Předávkování způsobuje rostoucí výskyt nežádoucích účinků. To znamená, že účinek na lidské vysokou dávkou amoniaku orálně se projevuje:

• zvracení s charakteristickým zápachem amoniaku;
• průjem s tenesmus (false bolestivé nucení na stolici);
• otok hrtanu;
• výtok z nosu;
• kašel;
• vzrušení;
• křeče;
• kolaps.

V některých případech je možné úmrtí (Při příjmu pacienta umírá 10-15 g hydroxid amonný).

Léčba symptomatické předávkování.

Někdy se lidé divit, co se stane, když budete pít čpavek. Mělo by být známo, že perorální roztok v čisté formě, může způsobit vážné popáleniny trávicí trubice.

otravy amoniakem Příznaky

Expozice člověka amoniaku páry při vdechnutí projevuje jako podráždění očí a dýchacích cest. Intenzita podráždění závisí na koncentraci plynu.

Příznaky otravy par amoniaku:

• nadměrné slzení;
• slintání;
• zrychlené dýchání;
• zvýšené pocení;
• návaly obličeje;
• pocit tíhy a svírání na hrudi;
• bolest na hrudi;
• černý kašel;
• kýchání;
• výtok z nosu;
• otokem hrtanu, a křeč do hlasivek;
• úzkost;
• dušení;
• křeče;
• ztráta vědomí.

Dlouhodobé vystavení par amoniaku vyvolat těžkou svalovou slabost v lidském krevním oběhu, tam jsou příznaky svědčící pro respirační tísně, stejně jako bolest, těžká pálení a otok kůže.

Pravidelně opakované dopad amoniaku vede k porušení systémové povahy, které jsou uvedeny poruch příjmu potravy, hluchota, rýma, selhání srdce, úmrtí.

Pro ochranu proti škodlivým účinkům amoniaku by měla být opláchnout velkým množstvím tváří a oděvního nechráněné pokožky s vodou a co nejdříve, aby zakryl obličej masku (gázu nebo masku). Tak, pokud je použit respirátor nebo obvaz bude nasycena vodou s kyselinou citronovou (2 h. Lžíce sklenice vody).

Je třeba vědět, že kapalný amoniak způsobuje vážné popáleniny. Z tohoto důvodu je přepravováno v barevných žlutých válců oceli, speciální cisterny, auto a cisternových vozů.

Co dělat s uvolněním amoniaku?

Při přijímání informací o úniku amoniaku by měla chránit kůži a dýchací systém a ponechat nárazu zóny ve směru, který bude uveden ve zprávě podle rádia nebo televize.

Z chemického postiženou oblastí by měl jít ve směru kolmém na směr větru.

Když je oheň zakázáno přiblížit krbu. Chladicí výkon s amoniakem a následně s největší možnou vzdálenost. Za účelem rozložení pomocí vzduchu mechanické pěnu nebo rozprášené vody.

V případě, že možnost jít tam, měli byste provést nouzové utěsnění prostor. Dostat se z nebezpečné zóny, odstranění svrchní oděv (věc vlevo na ulici), osprchovat, umýt vodou nosních dutin a očí.

Kdy by měla nehoda útočiště ve spodních patrech budovy.

První pomoc při otravě

Při otravě oběť musí vydržet mimo postiženou oblast. V případech, kdy to není možné, zajistit přístup kyslíku.

Úst, krku a nosní dutiny během 15 minut, promyje se vodou, oko přikape se 0,5% roztoku dikaina a popřípadě dále pokryty obvazem. Pro větší účinnost oplachování vodou, může být připojení glutamovou nebo kyselinou citrónovou.

Dokonce i menší rozsah otravy během příštích 24 hodin, pacient by měl poskytnout absolutní odpočinek.

Pokud se látka do otevřené části těla, která se promyje hojně vodou a pokryty obvazem.

Pokud amoniak byl v zažívacím traktu, umýt žaludku.

Otrava potřebného ošetření v zdravotnickém zařízení, a - v případě, že lékař považuje za nezbytné - následné hospitalizace.

Po ukončení průběhu léčby pacient může přežít určité poruchy neurologické, například ztrátu paměti jednotlivých událostí a skutečností, tiků s různými klinickými projevy, ztráty a práh bolesti sluchu. Časté výsledek stírají čočky a rohovky.

Amoniak: způsoby likvidace v těle

Hlavní vazbou látkou je močovina biosyntéza, který probíhá v ornitinu cyklu v jaterních buňkách. Jak se vyrábí výsledkem této syntézy močovina - Látka není škodlivá pro tělo.

Také amoniak je transportován do krve ve formě glutamin, který je neutrální, netoxická sloučenina, a snadno prochází přes buněčné membrány.

Další forma dopravy je produkován ve svalech alanin.

interakce

Neutralizuje kyseliny.

Podmínky prodeje

Volně prodejné léky.

skladovací podmínky

Je uložena v normálních podmínkách.

skladovatelnost

24 měsíců.

Upozornění

Co je to amoniak? Charakteristické fyzikální a chemické vlastnosti amoniaku

Amoniak nebo vodík nitrid (NH 3) - je bezbarvý plyn (jako je vodík, esterovou, kyslík). Látka má ostrý dráždivý zápach uniká do atmosféry za vzniku kouře. Název látky v latině - amonný.

Molární hmotnost - 17,0306 g / mol. MPC RZ 20 mg / m3. S tímto parametrem amoniaku škodlivých chemikálií označované jako kategorie (IV třídy nebezpečnosti).

NH3 extrémně vysoce rozpustný ve vodě: při teplotě 0 ° C v objemu vody se rozpustí asi 1,2 tysyach množství této látky, a při teplotě 20 ° C - 700 svazků.

To má vlastnosti louhy a bází.

Používá se jako chladivo pro chladicí zařízení. Markiruetsya R717, ve kterém R znamená „chladivo“ (chladiva), „7“ označuje druh chladiva (v případě, že amoniak není organický materiál), poslední 2 číslice - molekulová hmotnost použité látky.

molekuly tvořit vodíkové vazby v kapalné vodíku nitridu. Dielektrická konstanta, vodivost, viskozita a hustota kapalného NH3 je nižší než u vody (sloučenina 7 krát méně viskózní než voda) o teplotě varu, teplota varu látka -33,35 ° C, začíná tát při teplotě -77,70 ° C

Je voda, kapalný NH3 je silně spojený látka, v důsledku tvorby vodíkových vazeb.

Látka v podstatě nepřenáší elektrický proud a rozpouští mnoho organických a anorganických sloučenin.

NH3 v pevné formě má formu bezbarvých krystalů s krychlové mřížky.

Rozklad vodíku nitridu dusíkem a vodíkem patrný při teplotách nad 1200-1300 ° C, v přítomnosti katalyzátoru, - při teplotách vyšších než 400 ° C,

Čpavek ve vzduchu je vypnuto, když ostatní podmínky, a to v čistém kyslíku, se rozsvítí a zůstane žlutozelené plamen. Během spalování látky v přebytku kyslíku se vytvoří, dusík a vodní pára.

Reakce spalování amoniaku je popsán následující rovnicí: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.

Katalytická oxidace NH3 při teplotě 750-800 ° C, umožňuje získat kyselinu dusičnou (metoda používá pro průmyslovou výrobu HNO3).

fáze procesu:

• katalytická oxidace kyslíkem na NO;
• NE převod do NO2;
• absorpce voda s O2 NO2 (rozpouštění oxidů dusíku ve vodě a získá kyselina);
• Čištění plyny vystupující do ovzduší z oxidů dusíku.

Reakce čpavku s vodou umožňuje získat hydroxid amonný (čpavkové vody nebo žíravý amoniak). Chemický vzorec hydrát - NH3 · H2O.

A to jak v průmyslu, tak štiplavý amoniak? V průmyslové syntézy roztoku amoniaku obsahujícího 25% hmotnostních vody, je provedeno nasycení amoniak, který se vyrábí podle koksování uhlí v koksárenské pece nebo syntetického plynného amoniaku.

Proč používat čpavkové vody? Amoniak z vodných roztoků získat dusíkatých hnojiv, soda, barviva.

Amoniak: Příprava kyseliny dusičné v laboratoři

Pro NH3 z HNO3 trubice by měla být nastavena na stojanu v téměř vodorovné poloze, ale tak, aby se kyselina nevytéká z ní.

Na dně zkumavky se nalije se několik kapek kyseliny dusičné HNO3 pinzety a dát ji do několika kusů zinku nebo železné piliny. V redukovaného železa by měly být trubkové otvory umístěny tak, (tak, aby se nedostal do styku s kyselinou dusičnou).

Trubka musí být uzavřen pomocí zástrčky trubky a mírně zahřívá. Vytápění zvýší rychlost uvolňování amoniaku.

Co reaguje na amoniak?

Amoniak reaguje s organickými látkami. Reakční produkty amoniaku s karboxylovými kyselinami jsou -hlorzameschennymi umělé aminokyseliny.

Výsledná reakční produkuje chlorovodík (HCl plynu), který po navázání s nadbytkem amoniaku tváření chloridu amonného (NH4CI nebo amoniak).

Velký počet komplexních sloučenin zahrnují amoniak jako ligand.

amonné soli - je bezbarvá pevná látka krystalová mřížka. Téměř všechny z nich jsou rozpustné ve vodě, a mají stejné vlastnosti, jak je známo, že nás kovové soli.

Produkt reakce této látky s alkáliemi, amoniak:

NH4CI + KOH = KCI + NH3 + H2O

Popsaná reakce vzorec, je-li navíc použity test papíru je kvalitativní reakce s amoniovou solí. Nedávná reagovat s kyselinami a dalšími solemi.

Některé amonné soli při zahřívání se odpařuje (sublimuje) ostatní - se rozkládají.

NH3 je slabá báze, takže vytvořený ve vodném roztoku soli se podrobí hydrolýze.

Slabší báze než amoniak, jsou aromatické aminy, - deriváty, NH3, ve kterých jsou atomy vodíku nahrazeny uhlovodíkové zbytky.

Reakcí amoniaku s kyselinou

Přidání NH3 do roztoku koncentrované kyseliny chlorovodíkové a následně ke vzniku bílého kouře a získání chloridu amonného NH4CI (chlorid amonný).

Reakce amoniaku a kyseliny sírové umožňuje získat bílé krystaly (NH 4) 2SO4 - síran amonný.

Pokud NH3 přidá ke kyselině dusičné, bílou, dusičnanu amonného NH4 NO3.

Při reakci kyseliny chloroctové s NH3 atom chloru je nahrazen aminoskupinou, což vede k tvorbě kyseliny aminooctové.

Pokud NH3 se převede přes kyselina bromovodíková, bromid je tvořen (reakce je popsána vzorcem - HBr + NH3 = NH4Br).

Amoniak: těžší nebo lehčí než vzduch?

Ve srovnání se vzduchem, NH3 má téměř polovina hustotu, takže jeho páry vždy stoupat nahoru. Avšak za určitých podmínek může být amoniak generovány aerosol - pozastavení kapek látky v plynu. Takové aerosoly obecně těžší než vzduch, a proto je mnohem nebezpečnější než plynný NH3.

Nitrid vodík - je komplex nebo jednoduchá látka?

Nitrid vytvořena vodíkových atomů různých prvků, a proto je obtížné anorganická sloučenina.

Molekulární struktura amoniaku

Amoniak se vyznačuje krystalové mřížce polárních molekul, mezi nimiž jsou tzv Van der Waalsovy síly. Chemické vazby v molekule vodíku nitridu 3, jsou tvořeny kovalentní polární mechanismem.

Molekula má podobu trigonální pyramidy, v horní části, která je atom dusíku (stupeň oxidace dusíku v NH3 „-3“).

Průmyslový způsob přípravy amoniaku

Příprava amoniaku v průmyslu - nákladný a pracný proces. Průmyslová syntéza na základě tlaku, který je příjemcem NH3 z dusíku a vodíku v přítomnosti katalyzátoru a při vysokých teplotách.

Jako katalyzátoru se při výrobě NH3 v průmyslu se používá aktivovaného oxidu hlinitého a draselný železnou houbu. Průmyslové systémy, ve kterých syntéza se provádí na základě oběhu plynů.

Zreagovaná plynná směs, která je přítomna v kompozici NH3, se ochladí, z nichž poslední NH3 se kondenzuje a oddělí a nezreagovaný vodík a dusík s novou dávkou plynů přiváděných do katalyzátoru znovu.

Reprezentován jako prezentaci na společné výrobě metanolu a amoniaku v průmyslu.

Stávající GOST, přičemž se vodík vznikající nitrid:

• kapalný amoniak, bezvodý amoniak - GOST 6221-90;
• vodný amoniak - GOST 3760-79;
• Technická vodný amoniak - GOST 9-92.

Pro charakterizaci syntéze amoniaku takto: Amoniak, vznikající jako produkt proudící v plynné fázi reakcí sloučeniny - přímé, katalytické, exotermické reverzibilní redox.

Likvidace látek

NH3 se používá selektivní výroby recyklovatelných materiálů a způsob, který poskytuje pro použití odpadů v odpadu jako vstupní suroviny pro výrobu jiných materiálů.

Co je to amoniak? Chemický vzorec amoniaku

Amoniak je 10% vodný roztok amoniaku. Vzorec látky - NH4OH. Latinský název - Solutio Ammonii caustici seu amonný Causticum solutum.

Amoniak našel uplatnění v domácnosti jako odstraňovač skvrn, prostředky k čištění mincí, nádobí, sanitární keramika, nábytek, ozdoby ze stříbra a zlata. Kromě toho, že se používá pro barvení tkání potírání mšic skrytnohobotnikom cibule, cibule mouchy, mravence a šváby, mytí oken, jedno hrubý brzdou.

Reakce amoniaku s jód To poskytuje velmi nestabilní adukt, který má podobu suchých krystalů, které se často používají jako velkolepé zkušenosti.

Čpavek - je amoniak?

Někteří věří, že amoniak a amoniaku stejné. Nicméně, tento názor je mylný. Roztok amoniaku - je amoniak, nebo, jinými slovy, vodný roztok hydroxidu amonného.

čpavek - je amonná sůl, mírně hygroskopický prášek krystalů bílé barvy a bez zápachu, který se při zahřátí odpařuje vodíku nitridu (amoniaku). Jeho vzorec - NH4CI.

Wikipedia znamená, že látka používá jako hnojivo (jako hnojení vstoupila v alkalických a neutrálních půdách za slabě reagující na přebytek chloru kultury - rýže, kukuřice, cukrová řepa), jako potravina E510 přísady tavidla pro pájení, složek elektrolytu v elektrochemických článcích a rychlé ustalovač fotografování, dýmovnice.

V laboratorních podmínkách, amoniak se používá pro lyži erytrocyty, lékařské aplikace je vhodné zvýšit akci diuretika a odstranění otoků srdečního původu.

preventivní opatření

Lokální aplikace je možné pouze na neporušenou kůži.

V případě kontaktních prostředků na sliznici očí, oko se promyje velkým množstvím vody (minimálně po dobu 15 minut) nebo roztoku kyseliny borité (3%). Oleje a masti jsou v tomto případě kontraindikováno.

V případě příjmu uvnitř amoniaku být úplná neutralizace pít ovocný džus, voda, teplé mléko se sodou nebo minerální vodou, roztokem kyseliny citronové (0,5%) a kyseliny octové (1%) kyseliny.

Když jsou respirační léze zobrazeny čerstvý vzduch a teplé vody s přídavkem inhalaci kyseliny citrónové nebo octa udušení - kyslíkem.

Co zápach čpavku v moči a zápach čpavku potu?

Existuje celá řada důvodů, které mohou vysvětlit, proč v moči voní jako čpavek.

Zpravidla nepříjemný zápach po močení - to je jen dočasným jevem, který může být vyvolána:

• zneužívání proteinové potraviny;
• dehydratace;
• retence moči;
• Použití horké koření.

Nicméně, s zápach moči může také signalizovat vážné patologie:

• cukrovka;
• zánětlivé (zánět močového měchýře, pielitah, uretritida) A infekční (gardnerellezom, chlamydie, vaginóza) Onemocnění urogenitálního traktu;
• tuberkulóza;
• porucha funkce ledvin;
• metabolické poruchy;
• malignity.

Měli byste vědět, že vážná selhání ledvin Znamená to, že amoniak a zápach z úst.

U žen s panoramatickou přidělení možné v období těhotenství a menopauzy (je-li těhotná spotřebuje málo tekutin a / nebo přijímá různé léky a doplňky).

Pokud amoniaku zápach potu, mohlo by to být selhání ledvin, zánět močového měchýře, močová inkontinence, problémy s játry, cholera, přítomnost bakterií, které mohou vyvolat vředy. Další možnou příčinou zápachu z těla - diety shody.

Každý ví, jak se cítit čpavek, takže vzhled charakteristického zápachu (zejména v případě, že zápach moči u dítěte) nebo chuť amoniak v ústech by měl navštívit lékaře, který určí přesnou příčinu tohoto jevu a přijmout vhodná opatření.

Stejně znepokojující příznakem je zápach amoniaku v nosu, který může způsobit, že některé nemoci nosohltan, patologie jiných orgánů, vstupem cizího tělesa v dopředném zdvihu, poranění hlavy (vůně může léčit čichové halucinace), rakovinu.

Proč rybí zápach čpavku?

Někdy se stane, že ryba smrdí amoniaku. Vůně může být ve dvou případech:

• v případě, že ryby nejsou uloženy správně, a na něm bylo kapsy určitého typu plísní;
• v případě, že ryby žijící ve znečištěných vodách.

analogy